مخبر العلوم الفيزيائية

اهم الكواشف اللازمة لمناهج الكيمياء

 ماء الجير : يشبع الماء بهيدروكسيد الكالسيوم ثم يرشح ويحفظ في زجاجات محكمة الغطاء

 ماء البروم ضع( 11 مل) من البروم مع لتر من الماء المقطر

 محلول اليود : يذاب( 20 جم) من يوديد البوتاسيوم في( 30 مل) ماء مقطر ثم يضاف( 7و12 )من اليود النقي ويكمل بالماء المقطر الى لتر مع التحريك

 محلول اليود الكحولي :
1) يذاب (6جم) يود في (500 مل ) كحول ايثيلي تركيزة 95%
2) يذاب (30 جم ) كلوريد الزئبقيك في (500مل) كحول ايثيلي تركيزة 95%
3) يضاف 1 الى 2 ويخلط جيدا ويوضع في عبوة محكمة الاغلاق

 محلول فهلنج أ : يذاب 6و34جم من كبريتات النحاس في 500 مل ماء مقطر

 محلول فهلنج ب : يذاب 173 جم من ملح روشيل "طرطرات صوديوم بوتاسيوم" مع 52 جم هيدروكسيد صوديوم في 500 مل ماء مقطر

ملاحظة / في غياب ملح روشيل فإن محلول الطرطرات يستبدل بالاتي :_ 121 جم من هيدروكسيد الصوديوم و 39.1 جم حمض طرطريك مذاب في 400مل ماء مقطر ثم يستكمل المحلول الى 500مل

 محلول النشاء :
يخلط 2جم من النشاء مع قليل من الماء البارد ونحركة حتى نحصل على عجينة
رخوة , نضيف 150 مل ماء مغلي ونستمر في الغليان لمدة (5_10) يترك المحلول
ليبرد ثم نفصل المحلول الرائق

 دليل الفينولفثالين phph : يضاف 2 جم من الفينولفثالين الى 600مل كحول ايثيلى ويكمل بالماء المقطر الى لتر

 دليل الميثيل البرتقالي : يذاب 1 جم من الميثيل البرتقالي في قليل من الكحول الايثيلي ثم يكمل الى لتر بالكحول المخفف بالماء المقطر ( بنسبة 1:1)

 دليل الميثيل الاحمر : يذاب 1جم من الميثيل الاحمر في لتر من الماء الساخن أو يذاب 1جم منه في 600 كحول ايثيلي ويكمل الى لتر بالماء المقطر

 البوراكس : اضف( 5 جم) من تترا بورات الصوديوم"البوراكس" الى لتر من الماء المقطر

 كربونات الصوديوم : يذاب ( 106 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 بيكربونات الصوديوم : يذاب ( 286 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 محلول نسلر :
1) يذاب 50 جم من يوديد البوتاسيوم في 50 مل ماء مقطر
2) يضاف بالتدريج محلول مشبع من كلوريد الزئبقيك ( 60 جم/ لتر ماء مقطر)مع الاستمرار في التقليب حتى بتكون راسب واضح
3) يضاف 400مل فقط من محلول هيدروكسيد كالسيوم المحضر باضا فة( 248 جم) من هبدروكسيد الكالسيوم الى 500مل ماء مقطر
4) يكمل المحلول الى لتر بالماء المقطر ويوضع في زجاجة قاتمة اللون ويترك لمدة يوم قبل الاستخدام

 الفا نافثول: يضاف ( 20 جم ) من الفا نافثول الى لتر من الكحول الايثيلي 90%

 بيتا نافثول : يضاف( 10 جم) بيتا نافثول الى لتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم 20%

 كاشف دينجز 1 : يضاف (20 مل) من حمض الكبريتيك بحرص الى (100 مل )ماء ثم يذاب فيه(5 جم )من أكسيد الزئبقيك الاحمر

 كاشف دينجز 2 : يذاب ( 20 جم) من برمنجنات البوتاسيوم في لتر ماء مقطر

 كاشف ثنائي ميثيل جليكوزيم : يضاف ( 12جم) منه الى لتر كحول ايثيلي 95%

 كاشف ثنائي فينيل امين : يضاف 1 جم من داي فينيل امين الى 100 مل حمض كبريتيك مركز

 كاشف بارا فويد : يذاب 33 جم من خلات النحاس في 500مل من حمض الخليك 1%

 كاشف بندكت :

1) يذاب 10 جم من سترات الصوديوم مع( 8 جم) كربونات صوديوم في 50 مل ماء مقطر ساخن
2) يذاب ( 1 جم) من كبريتات النحاس في( 10 مل) ماء مقطر
3) يضاق ب الى أ بالتدريج مع التحريك واذا لم يكن المحلول رائقا يرشح

 كاشف برمنجنات البوتاسيوم: يذاب 9.6 منه في لتر من الماء المقطر ويرشح

 يوديد البوتاسيوم : يذاب (166جم ) منه في لتر ماء مقطر
 كاشف الريزور سينول : يذاب 8 جم منه في 400 جم من حمض الكبريتيك المخفف 10%

 كاشف السلوانوف : يضاف (100 مل) من حمض الهيدروكلوريك المخفف 10% الى ) 900مل ) ماء مقطر ثم يضاف( 0.5 جم) من الريزور سينول

 نترات الفضة : يذاب( 107 جم) من نترات الفضة في لتر ماء مقطر

 نترات الفضة النشادرية : يذاب 50 جم من نترات الفضة في 500 مل ماء مقطر ثم يضاف هيروكسيد الامونبوم المركز نقطة نقطة حتى يصبح المحلول رائقا

 نيترو بروسيد الصوديوم : يذاب 107 جم منه في لتر من الماء المقطر

 حديدي سيانيد البوتاسيوم : يضاف( 52جم) منه الى ( 500 مل ) ماء مقطر

 حديدو سيانيد البوتاسيوم : يضاف (550 جم ) منه الى (500 مل ) ماء مقطر

 كربونات الامونيوم : يذاب ( 80 جم ) منه في ( 150 مل ) من هيدروكسيد الامونيوم المركز ثم يضاف ( 860 مل ) ماء مقطر ويحكم اغلاق العبوة

 كبريتات الامونيوم : يذاب ( 132 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 اكسالات الامونيوم : يذاب ( 35 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 ثيو سيانات الامونيوم : يذاب ( 76 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 موليبيدات الامونيوم :
1) يضاف 40 مل من هيدروكسيد الامونيوم الى 60 مل ماءمقطر
2) يضاف (45 جم )من موليبيدات الامونيوم
3) يضاف ( 250مل ) من حمض النيتريك المركز
4) يضاف ( 500 مل ) ماء مع الاستمرار في التقليب
5) يكمل المحلول الى لتر بالماء المقطر
6) يترك لمدة يوم ثم يستخدم المحلول الرائق

 كلوريد الباريوم : يذاب ( 132 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 كلوريد الحديديك : يذاب ( 135 جم ) منه في [لتر ماء مقطر يحوي 30 مل حمض الهيدروكلوريك]

 كوبلتي نتريت الصوديوم : يذاب ( 17 جم ) منه في ( 250 مل ) من الماء المقطر ثم يضاف ( 15 مل ) من حمض الخليك الثلجي ثم يرج
المحلول ويخفف بالماء الى ( 250 مل ) ويترك ساعة ثم يرشح ـ ثابت لعدة اسابيع ـ

 خلات الصوديوم : يذاب ( 408 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 خلات الرصاص : يذاب ( 95 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 كلوريد الزئبقيك : يذاب ( 27 جم ) منه في لتر من الماء المقطر

 المغنيسيا " أكسيد الماغنيسيوم " :
أ / اذب ( 50 جم ) من كبريتات او كلوريد الماغنيسيوم في قليل من الماء
ب / اذب ( 70 جم )من كلوريد الامونيوم في قليل من الماء
ج / اضف أ و ب الى (300 مل ) من هيدروكسيد الامونيوم
د / اكمل الى لتر بالماء المقطر ويترك عدة ساعات ويستخدم

 كبريتات المغنيسيوم : يذاب ( 623 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 كرومات البوتاسيوم : يذاب ( 196 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 ثاني كرومات البوتاسيوم : يذاب ( 49 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 كلوريد الكالسيوم : يذاب ( 55 جم ) منه في لتر ماء مقطر

 كبريتات الكالسيوم : يذاب ( 3 جم ) منه في لتر ماء مقطر ويترك ساعة ويرشح

تجارب 'بسيطة و تستطيع تطبيقها بسهولة'

المنفاخ

1- المنفاخ

الأدوات:

1- قاعدة من الخشب .2- منفاخ .3-علب مشروبات غازية .4- كرة
من الفلين

5- سلك توصيل بالكهرباء 6- مفتاح كهربائي.7- مفتاح
تغيير قوة الهواء.

تقوم فكرته
على

مبدأ بر نولي

ينص على أن ضغط المائع(غاز أو سائل ) المتحرك يكون أقل من
ضغط المائع الساكن أو الابطأ .

الشرح:

نلاحظ أننا إ ذا وضعنا كرة الفلين على الهواء المتحرك الناتج من منفاخ أو سشوار
الشعر نلاحظ أن الكرة تبقى محجوزة داخل حدود الهواء المتحرك وتفسير هذه الظاهرة
يعتمد على مبدأ بر نولي حيث أن الهواء المتحرك يكون ضغطه منخفض نسبتا إلى
الهواء الساكن حول المنفاخ وبالتالي فإن الكرة كلما حاولت الذهاب خارج الهواء
المتحرك واجهت ضغطا مرتفعا فتعود وهكذا تبقى الكرة محجوزة في حدود الهواء
المتحرك.
وباقي التجارب من هنا

[center]كيف يمكنك ضغط الهواء؟

الهواء يبقي العصا للاسفل.

اشياء مدهشة عن ظغط الهواء

القراءة من وراء الماء

القراءة من وراء الماء

الحبر غير المرئي

الغواصة القارورة

قياس ضغط الماء

كيس الماء الساخن يرفع بضعة كتب

ما الذي يطفو على سطح الماء؟

وزن الشيىء في الماء اقل من وزنه في الهواء .

ما هي الريح ؟

هل يمكنك ملء قارورة فارغة

هل للهواء وزن؟

ماذا يحدث اذا سخنت الهواء؟

الهواء

هل يمكن للهواء ان يرفع الماء ؟
ضغط الهواء في كل الاتجاهات

المواد المؤكسدة و الآكلة ''

[size=16]المواد المؤكسدة

OXIDIZING SUBSTANCES

هي مواد تساعد على الإحتراق بما يتوفر لديها من أكسجين

ومن الأهمية إبعاد هذة المواد عند الحفظ عن أي مواد سريعة الإشتعال

أمثله للمواد الكيميائية المؤكسدة

******

SODIUM BROMATE

برومات الصودبوم NaBrO3

..........

POTASSIUM BROMATE

برومات البوتاسيوم KBrO3
..........
CHROMIUM TRI OXID

ثلاثي اكسيد الكروم Cr O3

..........
POTASSIUM NITRATE

نترات البوتاسيوم K NO3

..........
AMMONIUM NITRATE

نترات الأمنيوم NH4NO3

..........

SILIVER PEROXIDE
فوق اكسيد الفضة ِ AgO

..........

STRANTIUM NITRATE

نترات الإسترانشيوم Sr(NO3)2

..........

IODIC ASID

حمض الأيوديك HIO3
..........

بعض المواد المؤكسدة الضارة

******

كلورات الصوديوم NaClO3

SODIUM CHLORATE

اذا وجدت بجانب مادة مشتعلة فإنها تكون منفجرة وضارة عن طريق الاستنشاق والبلع
..........

برمنجنات البوتاسيوم Kmno4

POTASSIUM PERMANGANATE

اذا خلطت مع مواد مشتعلة فإنها تؤدي للإنفجار وهي ضارة عند البلع ومؤكسدة

..........

فوق اكسيد الباريوم ( بودرة ) BaO2

BARIUM PEROXIDE

ضارة عند البلع وهي مادة مؤكسدة

..........

المواد المؤكسدة الأكلة

..........

حمض النيتريك HNO3

ذو التركيز : 65% , 70 % , 86 %

NITRIC ACID

مادة مؤكسدة وآكلة تسبب حروق شديدة
..........

فوق اكسيد الصوديوم NaO2

SODIUM PEROXIDE
مادة مؤكسدة وآكلة تسبب حروق شديدة

..........

حمض البيركلوريك HClO4

PERCHLORIC ACID

مادة مؤكسدة وآكلة تسبب حروق شديدة
..........

التخلص من مخلفات المواد المؤكسدة

تختزل بكبريتيد الصوديوم أو ثيو كبريتات الصوديوم ثم نضيف كمية قليلة من الماء وعند التعادل يصرف في حوض الصرف
تشمل الكيماويات الآكلة ما يلي :
1. الأحماض:

وهي إما أحماض معدنية كحمض الكبريتيك والهيدروكلوريك والنيتريك أو أحماض
عضوية كحمض الأسيتيك (الخليك) والفينيك والأكساليك والبوريك.

2. القلويات:

مثل هيدروكسيد الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم.

3. بعض الأملاح:

مثل ثلاثي كلوريد الأنتيمون وكلوريد الباريوم وبرمنجانات البوتاسيوم
وكلوريد الزئبق. هذا بالإضافة إلي أملاح الهيدروسيانيك (السيانيدات)
ونترات الفضه وأملاح الكروم.
الأعراض العامة:

تؤثر السموم الأكالة (الكيماويات الآكلة )علي الخلايا بمجرد أن تلامسها
ولذلك فإن أعراضها تبدأ بعد تعاطي السم بشكل ألم شديد محرق يبدأ بالفم
والشفتين ويمتد إلي البلعوم والمريء والمعدة ثم ينتشر الألم حتى يعم البطن
كله ويكون مصحوباً بقيء متكرر ذي لون أسود نتيجة تكون الهيماتين (الحمضي
والقلوي) ويشكو المريض من عطش شديد وإمساك في حالة التسمم بالأحماض وإسهال
في حالة التسمم بالقلويات مع قلة البول وصعوبة في التنفس والبلع والكلام.
ويرجع سبب الوفاة العاجلة في هذه الحالات إلي الصدمة العصبية والوهن العام
أو إلي الاختناق نتيجة أديما للسان المزمار خصوصاً إذا نجم التسمم عن
أبخرة الأمونيا أو حمض النيتريك أو حمض الخليك ويمكن أن تنجم الوفاة عن
إنثقاب المعدة مما يؤدي إلي التهاب البريتون الحاد (acute peritonitis)
أما الوفاة الآجلة فيرجع سببها إلي الإنهاك نتيجة ضيق المريء.

أولاً: الأحماض المعدنية:
1- حمض الكبريتيك: الحمض النقي سائل زيتي القوام عديم اللون أما الحمض
التجاري فأسمر اللون وكلاهما يمتص الماء بشراهة وتنطلق من اتحادهما حرارة
شديدة ويستعمل هذا الحمض في الصناعة كثيراً كما في صناعة البطاريات. تبلغ
الجرعة القاتلة منه حوالي 4-5 سم3 وتؤدي إلي الوفاة بعد 12- 48 ساعة من
التعاطي بسبب الصدمة العصبية والدموية الناجمة عن الألم المحرق أو الجفاف
نتيجة القيء المتكرر. وقد تتأخر الوفاة إلي بضعة أسابيع ثم يموت المريض من
الإنهاك والضعف العام الناجم عن نقص التغذية نتيجة انسداد المريء من جراء
انكماش الغشاء المخاطي في موضع التآكل.

الأعراض والعلامات:

تبدأ بعد تناول السم مباشرة بشكل ألم شديد محرق يبدأ من الفم فالمريء
فالمعدة وسرعان ما ينتشر الألم حتى يعم البطن كله ويكون مصحوباً بغثيان
وقيء متكرر طعمه حمضي ولونه أسمر ويشكو المريض من عطش شديد وإمساك وقلة في
البول وصعوبة في التنفس كما يصعب عليه البلع والكلام وتظهر علي كل من فم
المريض ورقبته وملابسه خطوط تآكلية سوداء من جراء تساقط الحمض من الفم
وسرعان ما تظهر أعراض الصدمة الثانوية مثل الوهن وهبوط درجة الحرارة وضعف
النبض وتسرعه والعرق الغزير. ويحدث التسمم عادة عرضاً عندما يشرب الحمض
التجاري بطريق الخطأ ويندر أن يكون التسمم انتحارياً ولكن قد يستعمل الحمض
جنائياً بإلقائه علي الخصوم بغرض الانتقام أو التشوه وخاصة في النساء، وفي
هذه الحالات يحدث الحمض حروقاً سطحية متسعة في الوجه والجسم والأطراف
وتأخذ الحروق عادة شكل خطوط متوازية متجهة من الأعلى إلي الأسفل وكثيراً
ما يؤدي ذلك إلي الوفاة وهو يؤدي دائماً إلي تشويه الوجه أو الرقبة أو
الجسم.وقد يكون النسيج الندبي الناشئ عن التئام الحروق سبباً في زيادة
التشوه حين ينكمش بعد مدة أو تتكون جدرة (keloid) يمكن أن تتحول في
النهاية إلي ورم سرطاني يقضي علي حياة الإنسان.

المعالجة:

يحظر عمل غسيل للمعدة خوفاً من انثقاب المعدة وكذلك عدم استعمال المقيئات
لأن المريض يقيئ بما فيه الكفاية كما لا يجوز استعمال أملاح الكربونات
والبيكربونات لأن ثاني أكسيد الكربون الناتج عنهما يؤدى إلي تمدد جدار
المعدة وانثقابها. ويعتبر استعمال الماء والحليب أفضل علاج ويفضل الحليب
ليس لأنه يخفف الحمض فقط ولكن لأنه يحمي ويلطف الغشاء المخاطي المبطن
للمريء والمعدة أيضاً وكذلك الحرارة الناتجة بين تفاعل الحليب والحمض أقل
من تلك الناتجة بين الماء والحمض. كذلك يمكن استعمال زلال البيض أو زيت
الزيتون. ويحقن المريض بالمورفين 5-10 مجم بالوريد لعلاج الألم ويعالج
الجفاف بحقن محلول الجلوكوز والملح في الوريد ويتم التغلب علي العطش
بإعطاء المريض قطعاً صغيرة من الثلج يمصها في فمه. ويجب أن تمنع تغذية
المريض عن طريق الفم لبضعة أيام ويكتفى بتغذيته من الشرج أو بحقنه عن طريق
الوريد ويحافظ عليه من المضاعفات الرئوية بإعطائه بعض المضادات الحيوية ،
أما إذا ظهرت أعراض انسداد حنجري (مما قد يؤدي إلى اختناق) فإن ذلك يعد من
دواعي فغر الرغامي (tracheostomy). أما في حالات إلقاء الحمض على الجلد
فيتم غسل الجلد جيداً بكمية كبيرة من الماء والصابون وفي حالة إصابة العين
فيتم غسلها بماء جاري (بدون صابون) لمدة من 15-20 دقيقة ثم يحول المصاب
إلى أخصائي عيون لمتابعة حالته.

2- حمض الهيدروكلوريك:

الحمض النقي سائل عديم اللون سريع التطاير ولذلك تكثر معه الأعراض
التنفسية الرئوية وعسر التنفس والإختناق وهو أقل سمية من حمض الكبريتيك.
والجرعة القاتلة منه تبلغ حوالي 15سم3. يستعمل هذا الحمض في الأغراض
الطبية وأيضاً في لحام المعادن وتنظيفها كما يدخل في كثير من الصناعات ،
ويوجد هذا الحمض في المعدة بنسبة 2% وقد تزيد هذه النسبة أو تقل ، ولذلك
لا يكفي أن تعطي الإختبارات الكيميائية نتائج إيجابية لوجوده في المعدة ،
بل يجب أن تقدر كميته الفعلية وأن يثبت أن الكمية الموجودة في المعدة تفوق
المعدلات الطبيعية لوجوده.

الأعراض والعلامات والمعالجة:

على نسق حمض الكبريتيك إلا أن الأنسجة لا يظهر فيها أي تفحم بل تتلون
باللون الأبيض ، ويلاحظ أن التهاب الحنجرة والقصبة الهوائية والمسالك
التنفسية أكثر ظهوراً.

3- حمض النيتريك:

الحمض النقي أصفر أو عديم اللون سريع التطاير وتتصاعد منه أبخرة أكاسيد
النيتروجين ذات الرائحة النفاذة الكاوية ولذلك تكون الأعراض التنفسية
شديدة الظهور. ويستعمل حمض النيتريك في الصناعة وخاصة صناعة المفرقعات
والأصباغ والكمية القاتلة حوالي 6سم3 بالفم. يحدث التسمم في الصناعة من
حمض النيتريك عرضياً نتيجة تأكل أنابيب الحمض نظراً لقدرته البالغة علي
اختراق كل المواد تقريباً وعند خروجه من أنابيبه وتعرضه للهواء تتكون كمية
من أكاسيد النيتروجين الكاوية الخانقة وقد يحدث ذلك عند كسر زجاجات الحمض
في المختبرات الكيميائية وعند وقوع هذه الحوادث يجب علي الأشخاص القريبين
من مكان تسرب الحمض المبادرة إلى ترك المكان وفتح النوافذ لتساعد علي
تهوية المكان ويلاحظ أن الأشخاص الذين يتعرضون لاستنشاق هذه الغازات
والأبخرة قد لا تظهر عليهم الأعراض مباشرة بل بعد مضي ساعات ولذلك يجب
وضعهم تحت الملاحظة إذ ربما تظهر الأعراض فجأة بهيئة سعال وضيق التنفس
وزرقة في الوجه واختناق قد يؤدي إلى الوفاة العاجلة من التهاب الشعب
الهوائية الحاد

. [/size]

[/center]

شكرا لك دائما متميز

الله يعطيك العافية <strong>شكرا لك</strong>

» تجميعية دروس العلوم الفيزيائية للسنة الثالثة ثانوي
» مخبر العلوم الطبيعية
» كل مايخص أستاذ العلوم الفيزيائية 3 ثانوي
» مذكرات و دروس السنة الثانية متوسط في العلوم الفيزيائية
» سند تعليمي مرافق لكتاب العلوم الفيزيائية الثالثة ثانوي